Propiedades periódicas del: berilio

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Símbolo atómico:                                                                             Be

Número atómico ( Z ):                                                                    4

Masas promedio

                               Masa relativa ( Ar ):                                        9.01218

                               Masa atómica relativa ( mp ):                       9.01218 u

                               Masa atómica absoluta ( mp ):                      1.49651 x 10^-23 g

                               Masa molar ( M ):                                             9.01218 g/mol

Electronegatividad de acuerdo a Pauling ( χ ):                       1.5

Estado de oxidación, números de oxidación o números de carga ( z ).

                               Resumidos:                                                        2

                               No Resumidos:                                                  0, +2

Densidad ( ρ ) a 20 ºC:                                                                    1.86 g/cm^-3

Punto de fusión:                                                                               1280 °C

Punto de ebullición:                                                                        2970 °C

Radio atómico de van der Waals ( rp ):                                     desconocido

Configuración electrónica:                                                          

                Un número cuántico:                       1²2²

                Dos números cuánticos:                 [He]2s²

                Tres números cuánticos:                [He]2s²

                Cuatro números cuánticos:            [He]2s(↑↓)

Primera energía de ionización ( E ):                                           899.2 kJ/mol

Segunda energía de ionización ( E ):                                          1757 kJ/mol

Descubierto por:                                               Abbé René-Just Hauy in 1798

Carácter metálico:                                           Metal

Grupo:                                                                 1 metales alcalinotérreos

 

 Propiedades

El berilio es un elemento bivalente tóxico, gris acero, fuerte, ligero, utilizado principalmente como agente endurecedor en aleaciones. El berilio tiene uno de los puntos de fusión más altos de los metales ligeros. Tiene una excelente conductividad térmica, no es magnético, resiste el ataque del ácido nítrico concentrado y, a temperatura y presiones estándar, el berilio resiste la oxidación cuando se expone al aire.

Aplicaciones

El berilio se utiliza como agente de aleación en la producción de berilio-cobre. Gracias a su conductividad eléctrica y térmica, alta resistencia y dureza, propiedades no magnéticas, buena resistencia, estabilidad dimensional en un amplio rango de temperatura, las aleaciones de berilio-cobre se utilizan en muchas aplicaciones. Una aplicación típica de las aleaciones de berilio-cobre es en las industrias aeroespacial y de defensa. El berilio también se utiliza en el campo del diagnóstico por detección de rayos X (es transparente a los rayos X) y en la fabricación de diversos equipos informáticos.

Berilio en el medio ambiente

El contenido de berilio en la corteza terrestre es de 2.6 ppm, en el suelo de 6 ppm. El berilio en el suelo puede pasar a las plantas que crecen en él, siempre que sea soluble. Los niveles típicos en las plantas varían entre 1 y 40 ppb, demasiado bajos para afectar a los animales que comen estas plantas.

El berilio se encuentra en 30 minerales diferentes, los más importantes de los cuales son bertrandita, berilo, crisoberilo y fenacita. Las formas preciosas de berilo son la aguamarina y la esmeralda.

Efectos del berilio en la salud

El berilio no es un elemento crucial para los humanos; de hecho, es uno de los productos químicos más tóxicos que conocemos. Es un metal que puede ser muy dañino cuando los humanos lo inhalan, porque puede dañar los pulmones y causar neumonía.

El efecto más conocido del berilio se llama beriliosis, un trastorno pulmonar peligroso y persistente que también puede dañar otros órganos, como el corazón. En aproximadamente el 20% de todos los casos, las personas mueren a causa de esta enfermedad. Respirar berilio en el lugar de trabajo es lo que causa la beriliosis. Las personas que tienen el sistema inmunológico debilitado son las más susceptibles a esta enfermedad.

El berilio también puede causar reacciones alérgicas en personas hipersensibles a esta sustancia química. Estas reacciones pueden ser muy intensas e incluso pueden hacer que una persona se enferme gravemente, una condición conocida como Enfermedad Crónica del Berilio (CBD). Los síntomas son debilidad, cansancio y problemas respiratorios. Algunas personas que sufren de CBD desarrollarán anorexia y coloración azulada de manos y pies. A veces, las personas pueden incluso estar en una condición tan grave que el CBD puede causarles la muerte.

Además de causar beriliosis y CBD, el berilio también puede aumentar las posibilidades de desarrollar cáncer y dañar el ADN.

Efectos ambientales del berilio

El berilio ingresa al aire, al agua y al suelo como resultado de procesos naturales y actividades humanas. Ocurre naturalmente en el medio ambiente en pequeñas cantidades. Los seres humanos agregan berilio a través de la producción de metal y la combustión de carbón y petróleo.

El berilio existe en el aire como partículas de polvo muy pequeñas. Entra en las vías fluviales durante la meteorización de suelos y rocas. Las emisiones industriales agregarán berilio al aire y la eliminación de aguas residuales agregará berilio al agua. Suele asentarse en sedimentos. El berilio como elemento químico se encuentra naturalmente en el suelo en pequeñas cantidades, pero las actividades humanas también han aumentado estos niveles de berilio. No es probable que el berilio se adentre más en el suelo y se disuelva dentro

agua subterránea.

En el agua, los productos químicos reaccionarán con el berilio, haciendo que se vuelva insoluble. Esto es bueno, porque la forma de berilio insoluble en agua puede causar mucho menos daño a los organismos que la forma soluble en agua.

El berilio no se acumulará en los cuerpos de los peces. Sin embargo, algunas frutas y verduras como los frijoles y las peras pueden contener niveles significativos de berilio. Estos niveles pueden ingresar a los animales que los comen, pero afortunadamente la mayoría de los animales excretan el berilio rápidamente a través de la orina y las heces.

La absorción de berilio tiene consecuencias principalmente para la salud humana. Sin embargo, las pruebas de laboratorio han indicado que es posible que el berilio cause cáncer y cambios en el ADN de los animales. Hasta ahora no hay evidencia de campo que respalde estos hallazgos.

Leer más: https://www.lenntech.com/periodic/elements/be.htm#ixzz7720L2m1S

Propiedades periódicas del: litio

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Número atómico ( Z ):                                                                    3

Masas promedio

                               Masa relativa ( Ar ):                                        6.941

                               Masa atómica relativa ( mp ):                       6.941 u

                               Masa atómica absoluta ( mp ):                      1.153 x 10^-23 g

                               Masa molar ( M ):                                             6.941 g/mol

Electronegatividad de acuerdo a Pauling ( χ ):                       1.0

Estado de oxidación, números de oxidación o números de carga ( z ).

                               Resumidos:                                                        1

                               No Resumidos:                                                  0, 1

Densidad ( ρ ) a 20 ºC:                                                                    0.53 x 10^-3 g/cm^-3

Punto de fusión:                                                                               180.5 °C

Punto de ebullición:                                                                        1342 °C

Radio atómico de van der Waals ( rp ):                                     0.145 nm

Configuración electrónica:                                                          

                Un número cuántico:                       [He]2¹

                Dos números cuánticos:                 [He]2s¹

                Tres números cuánticos:                [He]2s¹

                Cuatro números cuánticos:            [He]2s(↑)

Primera energía de ionización ( E ):                                           520.1 kJ/mol

Descubierto por:                                               Johann Arfvedson in 1817

Carácter metálico:                                           Metal

Grupo:                                                                 1 metales alcalinos

 

 Propiedades

El litio es el primero de los álcalis de la tabla periódica. En la naturaleza se encuentra como una mezcla de los isótopos Li-6 y Li-7. Es el metal sólido más ligero, es suave, de color blanco plateado, con un punto de fusión bajo y reactivo. Muchas de sus propiedades físicas y químicas son más similares a las de los metales alcalinotérreos que a las de su propio grupo.

Entre las propiedades más significativas del litio encontramos su alto calor específico (capacidad calorífica), el enorme intervalo de temperatura en estado líquido, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. El litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en hidrocarburos.

El litio participa en un gran número de reacciones, tanto con reactivos orgánicos como con reactivos inorgánicos. Reacciona con el oxígeno para formar monóxido y peróxido. Es el único metal alcalino que reacciona con el nitrógeno a temperatura ambiente para producir un nitruro negro. Reacciona fácilmente con el hidrógeno a casi 500ºC para formar hidruro de litio. La reacción del litio metálico con el agua es extremadamente vigorosa. El litio reacciona directamente con el carbono para producir el carburo. Se une fácilmente a los halógenos y forma halogenuros con emisión de luz. Aunque no reacciona con hidrocarburos parafínicos, experimenta reacciones de adición con alquenos sustituidos por grupos arilo y dieno. También reacciona con compuestos acetilénicos, formando acetilos de litio, que son importantes en la síntesis de vitamina A.

Aplicaciones

El principal compuesto de litio es el hidróxido de litio. Es un polvo blanco; el material fabricado es hidróxido de litio monohidrato. El carbonato se puede utilizar en la industria cerámica y en medicina como antidepresivo. Tanto el bromo como el cloruro de litio forman salmuera concentrada, que tiene la propiedad de absorber la humedad en un amplio intervalo de temperatura; estas salmueras se utilizan en los sistemas de aire acondicionado fabricados.

El principal uso industrial del litio es en forma de estearato de litio, como espesante de grasas lubricantes. Otras aplicaciones importantes de los compuestos de litio se encuentran en la alfarería, específicamente en el esmalte de porcelana; como aditivo para prolongar la vida útil y rendimiento de acumuladores alcalinos y en soldadura autógena y soldadura de latón.

Las aleaciones del metal con aluminio, cadmio, cobre y manganeso se utilizan para fabricar piezas de aviones de alto rendimiento.

Litio en el medio ambiente

Como todos los metales alcalinos, el litio reacciona fácilmente en el agua y no se encuentra libremente en la naturaleza debido a su reactividad, el litio es un elemento moderadamente abundante y está presente en la corteza terrestre en 65 ppm (partes por millón). Esto sitúa al litio por debajo del níquel, el cobre y el tungsteno y por encima del cerio y el estaño, refiriéndose a la abundancia.

En los Estados Unidos, el litio se recupera de los charcos de salmuera en Nevada. En la actualidad, la mayor parte del litio comercial se recupera de fuentes de salmuera en Chile. La producción mundial de minerales de litio y sales de brone es de alrededor de 40 000 toneladas por año y se estima que las reservas rondan los 7 millones de toneladas.

El litio es fácilmente absorbido por las plantas. La cantidad de litio en las plantas varía mucho, llegando en algunos casos a 30 ppm.

Efectos en la salud humana

Efectos de la exposición al litio: Fuego: Inflamable. Muchas reacciones pueden provocar un incendio o una explosión. Emite humos (o gases) irritantes o tóxicos en caso de incendio. Explosión: Riesgo de incendio y explosión en contacto con sustancias combustibles y agua. Inhalación: Sensación de ardor. Tos. Respiración laboriosa. Dificultad para respirar. Dolor de garganta. Los síntomas pueden retrasarse. Piel: Enrojecimiento. Quemaduras en la piel. Dolor. Ampollas Ojos: Enrojecimiento. Dolor. Quemaduras profundas graves. Ingestión: Calambres abdominales. Dolor abdominal. Sensacion de quemarse. Náusea. Choque o colapso. Vómitos Debilidad.

Efectos de exposición de corta duración: La sustancia es corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosivo por ingestión. La inhalación de la sustancia puede provocar edema pulmonar. Los síntomas del edema pulmonar a menudo no se manifiestan hasta que han pasado unas pocas horas y se agravan con el esfuerzo físico. Por tanto, el descanso y la observación médica son fundamentales. Se debe considerar la administración inmediata de un aerosol apropiado, por un médico o una persona autorizada por él / ella.

Vías de exposición: La sustancia se puede absorber por inhalación de su aerosol y por ingestión. Riesgo de inhalación: La evaporación a 20 ° C es insignificante; Sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire cuando se dispersa.

Peligros químicos: El calentamiento puede provocar una combustión violenta o una explosión. La sustancia puede encenderse espontáneamente en contacto con el aire cuando se dispersa finamente. Al calentar, se forman humos tóxicos. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes, ácidos y muchos compuestos (hidrocarburos, halógenos, halones, hormigón, arena y asbesto) provocando peligro de incendio y explosión. Reacciona violentamente con el agua, formando gas hidrógeno altamente inflamable y humos corrosivos de hidróxido de litio.

Efectos ambientales del litio

El litio metálico reacciona con nitrógeno, oxígeno y vapor de agua en el aire. En consecuencia, la superficie de litio se recubre con una mezcla de hidróxido de litio (LiOH), carbonato de litio (Li₂CO₃) y nitruro de litio (Li₃N). El hidróxido de litio representa un peligro potencialmente significativo porque es extremadamente corrosivo. Se debe prestar especial atención a los organismos acuáticos.

Leer más: https://www.lenntech.com/periodic/elements/li.htm#ixzz771y4G97H

Propiedades periódicas del: helio

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Número atómico ( Z ):                                                                    2

Masas promedio

                               Masa relativa ( Ar ):                                        4.00260

                               Masa atómica relativa ( mp ):                       4.00260 u

                               Masa atómica absoluta ( mp ):                      6.64647 x 10^-24 g

                               Masa molar ( M ):                                             4.00260 g/mol

Electronegatividad de acuerdo a Pauling ( χ ):                       desconocida

Estado de oxidación, números de oxidación o números de carga ( z ).

                               Resumidos:                                                        desconocidos

                               No Resumidos:                                                  desconocidos

Densidad ( ρ ) a 20 ºC:                                                                    0.178 x 10^-3 g/cm^-3

Punto de fusión:                                                                               - 272.2 °C y 26 atm

Punto de ebullición:                                                                        - 268.9 °C

Radio atómico de van der Waals ( rp ):                                     0.118 nm

Configuración electrónica:                                                          

                Un número cuántico:                       1²

                Dos números cuánticos:                 1s²

                Tres números cuánticos:                1s(2)

                Cuatro números cuánticos:            1s(↑↓)

Primera energía de ionización ( E ):                                           2372 kJ/mol

Descubierto por:                                               Sir Ramsey in 1895

Carácter metálico:                                           No metal

Grupo:                                                                 18 Gases nobles

 Propiedades

El helio es uno de los gases nobles del grupo 18 en la tabla periódica. Es el segundo elemento más ligero. La principal fuente de helio del mundo es una serie de campos de gas natural en Estados Unidos.

El helio es un gas incoloro, inodoro, insípido y no tóxico. Es menos soluble en agua que cualquier otro gas. Es el elemento menos reactivo y no forma esencialmente compuestos químicos. La densidad y viscosidad del vapor de helio son muy bajas. La conductividad térmica y el contenido calórico son excepcionalmente altos. El helio se puede licuar, pero su temperatura de condensación es la más baja entre todas las sustancias conocidas.

Aplicaciones

El helio tiene muchas propiedades únicas: bajo punto de ebullición, baja densidad, baja solubilidad, alta conductividad térmica e inercia, por lo que se utiliza para cualquier aplicación que pueda aprovechar estas propiedades. El helio fue el primer gas utilizado para llenar globos y dirigibles. Esta aplicación continúa en investigación de altitud y para globos meteorológicos. El uso principal del helio es como gas protector inerte en la soldadura autógena. Su mayor potencial se encuentra en aplicaciones a muy bajas temperaturas. El helio es el único enfriador que puede alcanzar temperaturas inferiores a 15 kelvin. La principal aplicación de la temperatura ultrabaja es el desarrollo del estado de superconductividad, en el que la resistencia al flujo de electricidad es casi nula. Otras aplicaciones son su uso como gas de presurización en propulsores líquidos para cohetes, en mezclas de helio-oxígeno para buceadores, como fluido de trabajo en reactores nucleares enfriados por gas y como gas portador en análisis químicos por cromatografía de gases.

Efectos en el medioambiente

El helio es el segundo elemento más abundante del universo conocido, después del hidrógeno. El helio constituye el 23% de toda la materia elemental medida en masa. El helio se forma en la Tierra por la desintegración radiactiva natural de elementos más pesados. La mayor parte de este helio migra a la superficie y entra a la atmósfera. Podría ser lógico pensar que la concentración de helio en la atmósfera fuera más alta de lo que es (5.25 partes por millón al nivel del mar). Sin embargo, su bajo peso molecular le permite escapar al espacio al mismo ritmo de su formación. Hay una capa de aproximadamente 1000 km en la heterosfera a 600 millas donde el helio es el gas dominante (aunque la presión total es muy baja). Los gases naturales contienen concentraciones de helio más altas que la atmósfera.

El helio es el elemento 71 más abundante en la corteza terrestre, donde se encuentra en 8 partes por mil millones (10⁹).

Efectos en la salud humana

Efectos de la exposición: La sustancia se puede absorber por inhalación.

Inhalación: Voz aguda. Mareo. Lo aburrido. Dolor de cabeza. Asfixia. Piel: en contacto con líquido: congelación. Ojos: en contacto con líquido: congelación.

Riesgo de inhalación: en caso de pérdida de contención, este gas puede causar asfixia al reducir el contenido de oxígeno del aire en áreas confinadas. Verifique el contenido de oxígeno antes de ingresar al área.

El helio neutro en condiciones estándar no es tóxico, no desempeña ningún papel biológico y se encuentra en pequeñas cantidades en la sangre humana.

Leer más: https://www.lenntech.com/periodic/elements/he.htm#ixzz771sXq5z7

Propiedades periódicas del: hidrógeno

Número atómico ( Z ):                                                                    1

Masas promedio

                               Masa relativa ( Ar ):                                        1.007825

                               Masa atómica relativa ( mp ):                       1.007825 u

                               Masa atómica absoluta ( mp ):                      1.673533 x 10^-24 g

                               Masa molar ( M ):                                             1.007825 g/mol

Electronegatividad de acuerdo a Pauling ( χ ):                       2.1

Estado de oxidación, números de oxidación o números de carga ( z ).

                               Resumidos:                                                        ± 1

                               No Resumidos:                                                  -1, 0, 1

Densidad ( ρ ) a 20 ºC:                                                                    0.0899 x 10^-3 g/cm^-3

Punto de fusión:                                                                               - 259.2 °C

Punto de ebullición:                                                                        - 252.8 °C

Radio atómico de van der Waals ( rp ):                                     0.208 (-1) nm

Configuración electrónica:                                                          

                Un número cuántico:                       1¹

                Dos números cuánticos:                 1s¹

                Tres números cuánticos:                1s(1)

                Cuatro números cuánticos:            1s(↑)

Primera energía de ionización ( E ):                                           1311 kJ/mol

Descubierto por:                                               Henry Cavendish in 1766*

Carácter metálico:                                           No metal

 

Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, formado por moléculas diatómicas H₂. El átomo de hidrógeno, símbolo H, está formado por un núcleo con una unidad de carga positiva y un electrón. Su número atómico es 1 y su peso atómico 1.00797 g / mol. Es uno de los principales compuestos del agua y de toda la materia orgánica, y está muy extendido no solo en la Tierra sino también en todo el Universo. Hay tres isótopos de hidrógeno: protio, masa 1, que se encuentra en más del 99.985% del elemento natural; deuterio, masa 2, que se encuentra en la naturaleza en 0.015% aproximadamente, y tritio, masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede ser producido artificialmente por diversas reacciones nucleares.

Usos: El uso más importante del hidrógeno es la síntesis de amoniaco. El uso de hidrógeno se está extendiendo rápidamente en el refinamiento de combustibles, como la descomposición por hidrógeno (hidrocraqueo) y en la eliminación de azufre. Se consumen enormes cantidades de hidrógeno en la hidrogenación catalítica de aceites vegetales insaturados para obtener grasas sólidas. La hidrogenación se utiliza en la fabricación de productos químicos orgánicos. Se utilizan enormes cantidades de hidrógeno como combustible para cohetes, en combinación con oxígeno o flúor, y como propulsor de cohetes propulsados ​​por energía nuclear.

El hidrógeno se puede quemar en motores de combustión interna. Las pilas de combustible de hidrógeno se están estudiando como una forma de proporcionar energía y se están llevando a cabo investigaciones sobre el hidrógeno como un posible combustible importante en el futuro. Por ejemplo, se puede convertir hacia y desde la electricidad a partir de biocombustibles, desde y hacia gas natural y combustible diesel, teóricamente sin emisiones de CO₂ ni de sustancias químicas tóxicas.

Propiedades: El hidrógeno común tiene un peso molecular de 2.01594 g. Como gas tiene una densidad de 0.071 g / la 0ºC y 1 atm. Su densidad relativa, comparada con la del aire, es de 0.0695. El hidrógeno es la más inflamable de todas las sustancias conocidas. El hidrógeno es un poco más soluble en disolventes orgánicos que en agua. Muchos metales absorben hidrógeno. La absorción de hidrógeno por el acero puede resultar en acero quebradizo, lo que conduce a fallas en el equipo de proceso químico.

A temperatura normal, el hidrógeno es una sustancia poco reactiva, a menos que se haya activado de alguna manera; por ejemplo, mediante un catalizador apropiado. A altas temperaturas es muy reactivo.

Aunque en general es diatómico, el hidrógeno molecular se disocia en átomos libres a altas temperaturas. El hidrógeno atómico es un poderoso agente reductor, incluso a temperatura ambiente. Reacciona con los óxidos y cloruros de muchos metales, como plata, cobre, plomo, bismuto y mercurio, para producir metales libres. Reduce algunas sales a su estado metálico, como nitratos, nitritos y cianuro de sodio y potasio. Reacciona con varios elementos, metales y no metales, para producir hidruros, como NaH, KH, H₂S y PH₃. El hidrógeno atómico produce peróxido de hidrógeno, H₂O₂, con oxígeno.

El hidrógeno atómico reacciona con compuestos orgánicos para formar una mezcla compleja de productos; con etileno, C₂H₄, por ejemplo, los productos son etano, C₂H₆ y butano, C₄H₁₀. El calor liberado cuando los átomos de hidrógeno se recombinan para formar las moléculas de hidrógeno se utiliza para obtener altas temperaturas en la soldadura de hidrógeno atómico.

El hidrógeno reacciona con el oxígeno para formar agua y esta reacción es extraordinariamente lenta a temperatura ambiente; pero si lo acelera un catalizador, como el platino, o una chispa eléctrica, está hecho con violencia explosiva.

Efectos en la salud humana:

Efectos de la exposición al hidrógeno: Fuego: Extremadamente inflamable. Muchas reacciones pueden provocar un incendio o una explosión. Explosión: Las mezclas de gas / aire son explosivas.

Vías de exposición: La sustancia se puede absorber por inhalación.

Inhalación: Las altas concentraciones de este gas pueden causar un ambiente deficiente en oxígeno. Las personas que respiran tal atmósfera pueden experimentar síntomas que incluyen dolores de cabeza, zumbidos en los oídos, mareos, somnolencia, inconsciencia, náuseas, vómitos y depresión de todos los sentidos. La piel de una víctima puede tener un color azul. En algunas circunstancias, puede ocurrir la muerte. No se espera que el hidrógeno cause mutagenicidad, embriotoxicidad, teratogenicidad o toxicidad reproductiva. Las condiciones respiratorias preexistentes pueden agravarse por la sobreexposición al hidrógeno. Riesgo de inhalación: En caso de pérdida de contención, se alcanzará muy rápidamente una concentración nociva de este gas en el aire.

Peligros físicos: El gas se mezcla bien con el aire, se forman fácilmente mezclas explosivas. El gas es más ligero que el aire.

Peligros químicos: El calentamiento puede provocar una combustión violenta o una explosión. Reacciona violentamente con aire, oxígeno, halógenos y oxidantes fuertes originando peligro de incendio y explosión. Los catalizadores metálicos, como el platino y el níquel, mejoran enormemente estas reacciones.

Las altas concentraciones en el aire provocan una deficiencia de oxígeno con riesgo de inconsciencia o muerte. Verifique el contenido de oxígeno antes de ingresar al área. Sin advertencia de olor si hay concentraciones tóxicas. Mida las concentraciones de hidrógeno con un detector de gas adecuado (un detector de gas inflamable normal no es adecuado para este propósito).

Primeros auxilios: Fuego: corte el suministro; si no es posible y no hay riesgo para el entorno, deje que el fuego se apague; en otros casos, apagar con agua pulverizada, polvo, dióxido de carbono. Explosión: En caso de incendio: mantenga el cilindro frío rociándolo con agua. Combata el fuego desde una posición protegida. Inhalación: aire fresco, reposo. Puede que sea necesaria la respiración artificial. Derivar para atención médica. Piel: Remitir atención médica.

Efectos en el ambiente:

Hidrógeno en el medio ambiente: El hidrógeno forma el 0.15% de la corteza terrestre, es el componente principal del agua. 0.5 ppm de hidrógeno H₂ y proporciones variables como vapor de agua están presentes en la atmósfera. El hidrógeno también es un componente más importante de la biomasa, constituyendo el 14% en peso.

Estabilidad ambiental: el hidrógeno se encuentra de forma natural en la atmósfera. El gas se disipará rápidamente en áreas bien ventiladas.

Efecto en plantas o animales: cualquier efecto en animales estaría relacionado con ambientes deficientes en oxígeno. No se prevé que se produzcan efectos adversos en la vida de las plantas, a excepción de las heladas producidas en presencia de gases en rápida expansión.

Efecto sobre la vida acuática: Actualmente no se dispone de evidencia sobre el efecto del hidrógeno en la vida acuática.

Tabla periódica

1

18

1

H

2

13

14

15

16

17

He

2

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

Al

Si

P

S

Cl

Ar

4

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

5

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

6

Cs

Ba

La

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

7

Fr

Ra

Ac

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

6

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

7

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr