(Ciencias de Joseleg)(Química)(Lenguaje químico)(Formulación y nomenclatura inorgánica) (Ejercicios resueltos)(Introducción)(Historia)(Generalidades de la nomenclatura tradicional)(Generalidades de la nomenclatura Stock)(Generalidades de la nomenclatura sistemática)(Nomenclatura de isótopos)(Formulación química)(Fórmulas químicas teóricas)(Elementos)(Hidruros no metálicos)(Óxidos)(Hidróxidos)(Oxácidos)(Iones)(Sales)(Referencias bibliográficas)(Versión documento word)
Los hidróxidos son las primeras sustancias que podemos
clasificar como parte de la química del agua, ya que emergen de la reacción
entre el agua y un óxido básico.
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Los óxidos básicos son aquellos óxidos formados por metales,
generalmente con bajos estado de oxidación (+1, +2, +3). Muchos hidróxidos
tienen un comportamiento de base en agua, es decir, al disociarse en agua
liberan grupos hidroxilo. Los hidróxidos son bases fuertes, aun los que no se
solubilizan en agua, cuando están en ella, se disociación iónicamente:
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Los hidróxidos de los elementos del grupo 1 y del grupo 2
son bases fuertes, especialmente los del litio y el sodio, los cuales poseen
múltiples aplicaciones industriales, además de ser bastante iónicos, a demás
son solubles completamente en agua.
Los hidróxidos que se forman con los metales de transición,
lo hacen generalmente en los estados de oxidación +2 y +3 del metal. Sin
embargo, existen algunas excepciones, por ejemplo, el vanadio en estado de
oxidación +3 tiene un comportamiento no metálico, por lo que cuando su óxido reacciona
con el agua sintetiza un ácido y no un hidróxido.
Figura 24. Los hidróxidos tienden a ser sólidos cristalinos debido a su
naturaleza prácticamente iónica. En la imagen podemos apreciar el hidróxido de
potasio.
El cromo es un ejemplo de lo que sucede en estados de
oxidación más elevados ya que cuando se encuentra en su estado de oxidación de
+6 se comporta como un no metal del grupo 16/(VI) “grupo del oxígeno”,
generando un ácido en lugar de un hidróxido.
Nuevamente, realizaremos los siguientes procedimientos de
nomenclatura y formulación, más como un esfuerzo de sistematización de reglas
que otra cosa, después de todo muchos de los compuestos que formulamos
teóricamente no existen, son muy inestables o como en el vanadio, se comportan
como no metales.
Los hidróxidos se forman por reacción de un óxido básico y
agua. La característica principal de los elementos con comportamiento
metálico es que todos sus enlaces se liberan del oxígeno en su óxido, para
recibir un grupo hidróxido(-1). En consecuencia, el grupo hidroxilo puede ser
modelado como un grupo de valencia -1 y se lo puede ejecutar por medio de la
regla de aspa, la cual genera la siguiente fórmula general (M(OH)y).
Donde el subíndice (y) representa: (1) la cantidad de
hidróxidos que pueden liberarse y (2) el valor de la carga positiva del metal.
Los hidróxidos son sustancias iónicas, y por ende no poseen fórmulas
moleculares basadas en barras.
Con los hidróxidos nos encontramos con el mismo problema que
con los hidruros, el poder oxidante del grupo hidroxilo es bajo y solo se
generan los hidróxidos con los menores estados de oxidación, en casos como el
cromo el tercer estado de oxidación lo que forma es un ácido. Por tal razón
solo haremos ejemplos hasta el segundo estado de oxidación. La fórmula general
para nombrar a los óxidos es la siguiente: Hidróxido de metalsufijo.
Para elementos con estado de
oxidación empleamos la forma base:
LiOH hidróxido de lítio
NaOH hidróxido de sodio
KOH hidróxido de potasio
Sc(OH)3 hidróxido de escandio
Para elementos con dos
estados de oxidación:
Fe(OH)2 hidróxido
ferroso para Fe(+2);
Fe(OH)3 hidróxido Férrico para Fe(+3).
CuOH hidróxido cuproso para Cu(+1); Cu(OH)2 hidróxido
cúprico para Cu(+2).
Se escribe el estado de oxidación del elemento metálico en
número romano del siguiente modo general: Hidróxido de metal(número de oxidación en romano).
Cu(OH)2 hidróxido de cobre(II)
Debido a la valencia (-1) del grupo hidroxilo, los elementos
metálicos de la molécula de un hidroxilo siempre se encuentran en forma única,
es decir hay un solo átomo metálico en la molécula. En la nomenclatura
sistemática esto trae como consecuencia que siempre sean monometálicos, y en
esta nomenclatura el prefijo mono- no se aplica al nombre específico, pero si
al nombre genérico: Numeralhidróxido de metal.
LiOH Monohidróxido de lítio.
Cu(OH)2 Dihidróxido de cobre.
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