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Símbolo atómico: N
Número atómico ( Z ): 7
Masas promedio
Masa
relativa ( Ar ):
14.0067
Masa
atómica relativa ( mp ): 14.0067 u
Masa
atómica absoluta ( mp ): 2.32587 x 10-23 g
Masa
molar ( M ): 14.0067 g/mol
Electronegatividad de acuerdo a Pauling ( χ ): 3.0
Estado de oxidación, números de oxidación o
números de carga ( z ).
Resumidos:
2, ± 3, 4, 5
No
Resumidos: -3, 0, 2, 3, 4, 5
Densidad ( ρ ) a 20 ºC: 1.25
g/cm-3
Punto de fusión: -210
°C
Punto de ebullición: -195.8
°C
Radio atómico de van der Waals ( rp ): 0.092 nm
Configuración electrónica:
Un
número cuántico: 1225
Dos
números cuánticos: [He]2s2p3
Tres
números cuánticos: [He]2s2p(1)(1)(1)
Cuatro
números cuánticos: [He]2s(↑↓)p(↑)(↑)(↑)
Primera energía de ionización ( E ): 1402 kJ/mol
Segunda energía de ionización ( E ): 2856 kJ/mol
Tercera energía de ionización ( E ): 4578
kJ/mol
Descubierto por: Rutherford
in 1772
Carácter metálico: No-metal
Grupo: 15
Propiedades
El nitrógeno es un gas no metálico común,
normalmente incoloro, inodoro, insípido y principalmente diatómico. Tiene cinco
electrones en su capa exterior, por lo que es trivalente en la mayoría de los
compuestos.
Aplicaciones
El mayor uso comercial del nitrógeno es como
componente en la fabricación de amoníaco, posteriormente utilizado como
fertilizante y para producir ácido nítrico.
El nitrógeno líquido (a menudo denominado LN2)
se utiliza como refrigerante para congelar y transportar productos
alimenticios, para la conservación de cuerpos y células reproductoras (esperma
y óvulos) y para el almacenamiento estable de muestras biológicas.
Las sales de ácido nítrico incluyen algunos
compuestos importantes, por ejemplo, nitrato de potasio, ácido nítrico y
nitrato de amonio. Los compuestos orgánicos nitrados, como la nitroglicerina y
el trinitrotolueno, suelen ser explosivos.
Nitrógeno en el medio ambiente
El nitrógeno constituye el 78 por ciento de la
atmósfera terrestre y es un componente de todos los tejidos vivos. El nitrógeno
es un elemento esencial para la vida, porque es un componente del ADN y, como
tal, forma parte del código genético.
Las moléculas de nitrógeno se encuentran
principalmente en el aire. En el agua y el suelo, el nitrógeno se puede
encontrar en nitratos y nitritos. Todas estas sustancias son parte del ciclo
del nitrógeno y todas están interconectadas.
Los seres humanos han cambiado radicalmente
las proporciones naturales de nitratos y nitritos, principalmente debido a la
aplicación de abonos que contienen nitratos. Las empresas industriales emiten
mucho nitrógeno, lo que aumenta los suministros de nitratos y nitritos en el
suelo y el agua como consecuencia de las reacciones que tienen lugar en el
ciclo del nitrógeno. Las concentraciones de nitrato en el agua potable
aumentarán considerablemente debido a esto.
Efectos del nitrógeno en la salud
Se sabe que los nitratos y nitritos causan
varios efectos sobre la salud. Estos son los efectos más comunes:
- Reacciones con la hemoglobina en sangre, que
provocan una disminución de la capacidad de transporte de oxígeno de la sangre
(nitrito)
- Disminución del funcionamiento de la
glándula tiroides (nitrato).
- Escasez de vitamina A (nitrato)
- Elaboración de nitro aminas, conocidas como
una de las causas más comunes de cáncer (nitratos y nitritos)
Pero desde un punto de vista metabólico, el
óxido nítrico (NO) es mucho más importante que el nitrógeno solo. En 1987
Salvador Moncada descubrió que este era un mensajero corporal vital para
relajar los músculos, y hoy sabemos que está involucrado en el sistema
cardiovascular, el sistema inmunológico, el sistema nervioso central y el
sistema nervioso periférico. La enzima que produce el óxido nítrico, llamada sintasa
de óxido nítrico, abunda en el cerebro. Aunque el óxido nítrico tiene una vida
relativamente corta, puede difundirse a través de las membranas para llevar a
cabo sus funciones. En 1991, un equipo encabezado por K.E. Anderson, del
Hospital Universitario de Lund, Suecia, demostró que el óxido nítrico activa la
erección masculina al relajar el músculo que controla el flujo sanguíneo hacia
el pene. El medicamento Viagra actúa liberando óxido nítrico para producir el
mismo efecto.
Efectos ambientales del nitrógeno
Los seres humanos han cambiado radicalmente
los suministros naturales de nitratos y nitritos. La principal causa de la
adición de nitratos y nitritos es el uso extensivo de fertilizantes. Los
procesos de combustión también pueden mejorar los suministros de nitratos y
nitritos, debido a la emisión de óxidos de nitrógeno que pueden convertirse en
nitratos y nitritos en el medio ambiente.
Los nitratos y nitritos también se forman
durante la producción química y se utilizan como conservantes de alimentos.
Esto hace que la concentración de nitrógeno en las aguas subterráneas y
superficiales y el nitrógeno en los alimentos aumenten considerablemente.
La adición de enlaces de nitrógeno en el medio
ambiente tiene varios efectos. En primer lugar, puede cambiar la composición de
las especies debido a la susceptibilidad de ciertos organismos a las
consecuencias de los compuestos nitrogenados. En segundo lugar, principalmente
el nitrito puede causar diversos efectos en la salud de seres humanos y
animales. Los alimentos ricos en compuestos nitrogenados pueden hacer que
disminuya el transporte de oxígeno de la sangre, lo que puede tener graves
consecuencias para el ganado.
La alta absorción de nitrógeno puede causar
problemas en la glándula tiroides y puede provocar escasez de vitamina A. En el
estómago y los intestinos del animal, los nitratos pueden formar nitroaminas;
compuestos peligrosamente cancerígenos.
Leer más:
https://www.lenntech.com/periodic/elements/n.htm#ixzz77Cxe25ZL
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