Propiedades periódicas del: litio

Mas elementos: Pulse aquí

Número atómico ( Z ):                                                                    3

Masas promedio

                               Masa relativa ( Ar ):                                        6.941

                               Masa atómica relativa ( mp ):                       6.941 u

                               Masa atómica absoluta ( mp ):                      1.153 x 10^-23 g

                               Masa molar ( M ):                                             6.941 g/mol

Electronegatividad de acuerdo a Pauling ( χ ):                       1.0

Estado de oxidación, números de oxidación o números de carga ( z ).

                               Resumidos:                                                        1

                               No Resumidos:                                                  0, 1

Densidad ( ρ ) a 20 ºC:                                                                    0.53 x 10^-3 g/cm^-3

Punto de fusión:                                                                               180.5 °C

Punto de ebullición:                                                                        1342 °C

Radio atómico de van der Waals ( rp ):                                     0.145 nm

Configuración electrónica:                                                          

                Un número cuántico:                       [He]2¹

                Dos números cuánticos:                 [He]2s¹

                Tres números cuánticos:                [He]2s¹

                Cuatro números cuánticos:            [He]2s(↑)

Primera energía de ionización ( E ):                                           520.1 kJ/mol

Descubierto por:                                               Johann Arfvedson in 1817

Carácter metálico:                                           Metal

Grupo:                                                                 1 metales alcalinos

 

 Propiedades

El litio es el primero de los álcalis de la tabla periódica. En la naturaleza se encuentra como una mezcla de los isótopos Li-6 y Li-7. Es el metal sólido más ligero, es suave, de color blanco plateado, con un punto de fusión bajo y reactivo. Muchas de sus propiedades físicas y químicas son más similares a las de los metales alcalinotérreos que a las de su propio grupo.

Entre las propiedades más significativas del litio encontramos su alto calor específico (capacidad calorífica), el enorme intervalo de temperatura en estado líquido, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. El litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en hidrocarburos.

El litio participa en un gran número de reacciones, tanto con reactivos orgánicos como con reactivos inorgánicos. Reacciona con el oxígeno para formar monóxido y peróxido. Es el único metal alcalino que reacciona con el nitrógeno a temperatura ambiente para producir un nitruro negro. Reacciona fácilmente con el hidrógeno a casi 500ºC para formar hidruro de litio. La reacción del litio metálico con el agua es extremadamente vigorosa. El litio reacciona directamente con el carbono para producir el carburo. Se une fácilmente a los halógenos y forma halogenuros con emisión de luz. Aunque no reacciona con hidrocarburos parafínicos, experimenta reacciones de adición con alquenos sustituidos por grupos arilo y dieno. También reacciona con compuestos acetilénicos, formando acetilos de litio, que son importantes en la síntesis de vitamina A.

Aplicaciones

El principal compuesto de litio es el hidróxido de litio. Es un polvo blanco; el material fabricado es hidróxido de litio monohidrato. El carbonato se puede utilizar en la industria cerámica y en medicina como antidepresivo. Tanto el bromo como el cloruro de litio forman salmuera concentrada, que tiene la propiedad de absorber la humedad en un amplio intervalo de temperatura; estas salmueras se utilizan en los sistemas de aire acondicionado fabricados.

El principal uso industrial del litio es en forma de estearato de litio, como espesante de grasas lubricantes. Otras aplicaciones importantes de los compuestos de litio se encuentran en la alfarería, específicamente en el esmalte de porcelana; como aditivo para prolongar la vida útil y rendimiento de acumuladores alcalinos y en soldadura autógena y soldadura de latón.

Las aleaciones del metal con aluminio, cadmio, cobre y manganeso se utilizan para fabricar piezas de aviones de alto rendimiento.

Litio en el medio ambiente

Como todos los metales alcalinos, el litio reacciona fácilmente en el agua y no se encuentra libremente en la naturaleza debido a su reactividad, el litio es un elemento moderadamente abundante y está presente en la corteza terrestre en 65 ppm (partes por millón). Esto sitúa al litio por debajo del níquel, el cobre y el tungsteno y por encima del cerio y el estaño, refiriéndose a la abundancia.

En los Estados Unidos, el litio se recupera de los charcos de salmuera en Nevada. En la actualidad, la mayor parte del litio comercial se recupera de fuentes de salmuera en Chile. La producción mundial de minerales de litio y sales de brone es de alrededor de 40 000 toneladas por año y se estima que las reservas rondan los 7 millones de toneladas.

El litio es fácilmente absorbido por las plantas. La cantidad de litio en las plantas varía mucho, llegando en algunos casos a 30 ppm.

Efectos en la salud humana

Efectos de la exposición al litio: Fuego: Inflamable. Muchas reacciones pueden provocar un incendio o una explosión. Emite humos (o gases) irritantes o tóxicos en caso de incendio. Explosión: Riesgo de incendio y explosión en contacto con sustancias combustibles y agua. Inhalación: Sensación de ardor. Tos. Respiración laboriosa. Dificultad para respirar. Dolor de garganta. Los síntomas pueden retrasarse. Piel: Enrojecimiento. Quemaduras en la piel. Dolor. Ampollas Ojos: Enrojecimiento. Dolor. Quemaduras profundas graves. Ingestión: Calambres abdominales. Dolor abdominal. Sensacion de quemarse. Náusea. Choque o colapso. Vómitos Debilidad.

Efectos de exposición de corta duración: La sustancia es corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosivo por ingestión. La inhalación de la sustancia puede provocar edema pulmonar. Los síntomas del edema pulmonar a menudo no se manifiestan hasta que han pasado unas pocas horas y se agravan con el esfuerzo físico. Por tanto, el descanso y la observación médica son fundamentales. Se debe considerar la administración inmediata de un aerosol apropiado, por un médico o una persona autorizada por él / ella.

Vías de exposición: La sustancia se puede absorber por inhalación de su aerosol y por ingestión. Riesgo de inhalación: La evaporación a 20 ° C es insignificante; Sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire cuando se dispersa.

Peligros químicos: El calentamiento puede provocar una combustión violenta o una explosión. La sustancia puede encenderse espontáneamente en contacto con el aire cuando se dispersa finamente. Al calentar, se forman humos tóxicos. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes, ácidos y muchos compuestos (hidrocarburos, halógenos, halones, hormigón, arena y asbesto) provocando peligro de incendio y explosión. Reacciona violentamente con el agua, formando gas hidrógeno altamente inflamable y humos corrosivos de hidróxido de litio.

Efectos ambientales del litio

El litio metálico reacciona con nitrógeno, oxígeno y vapor de agua en el aire. En consecuencia, la superficie de litio se recubre con una mezcla de hidróxido de litio (LiOH), carbonato de litio (Li₂CO₃) y nitruro de litio (Li₃N). El hidróxido de litio representa un peligro potencialmente significativo porque es extremadamente corrosivo. Se debe prestar especial atención a los organismos acuáticos.

Leer más: https://www.lenntech.com/periodic/elements/li.htm#ixzz771y4G97H