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Símbolo atómico: O
Número atómico ( Z ): 8
Masas promedio
Masa
relativa ( Ar ):
15.999
Masa
atómica relativa ( mp ): 15.999 u
Masa
atómica absoluta ( mp ): 2.6567 x 10-23 g
Masa
molar ( M ): 15.999 g/mol
Electronegatividad de acuerdo a Pauling ( χ ): 3.0
Estado de oxidación, números de oxidación o
números de carga ( z ).
Resumidos:
2
No
Resumidos: -2, -1, 0, 2
Densidad ( ρ ) a 20 ºC: 1.429
g/cm-3
Punto de fusión: -219
°C
Punto de ebullición: -183
°C
Radio atómico de van der Waals ( rp ): 0.14 nm
Configuración electrónica:
Un
número cuántico: 1226
Dos
números cuánticos: [He]2s2p4
Tres
números cuánticos: [He]2s2p(2)(1)(1)
Cuatro
números cuánticos: [He]2s(↑↓)p(↑↓)(↑)(↑)
Primera energía de ionización ( E ): 1314 kJ/mol
Segunda energía de ionización ( E ): 3388 kJ/mol
Tercera energía de ionización ( E ): 5300
kJ/mol
Descubierto por: Joseph Priestly in 1774
Carácter metálico: No-metal
Grupo: 16
Propiedades
Es de gran interés porque es el elemento
esencial en los procesos respiratorios de la mayoría de las células vivas y en
los procesos de combustión. Es el elemento más abundante en la corteza
terrestre. Casi una quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno. El oxígeno
gaseoso no combinado normalmente existe en forma de moléculas diatómicas, O2,
pero también existe en forma triatómica, O3, llamado ozono.
En condiciones normales, el oxígeno es un gas
insípido, incoloro e inodoro; se condensa en un líquido celeste. El oxígeno es
parte de un pequeño grupo de gases literalmente paramagnéticos, y es el más
paramagnético de todos. El oxígeno líquido también es ligeramente paramagnético.
El oxígeno es reactivo y formará óxidos con
todos los demás elementos excepto helio, neón, argón y criptón. Es
moderadamente soluble en agua (30 cm3 por 1 litro de agua disuelto)
a 20 grados Celsius.
Aplicaciones
El oxígeno se puede separar del aire mediante
licuefacción fraccionada y destilación. Las principales aplicaciones del
oxígeno en orden de importancia son:
1) fusión, refinado
y fabricación de acero y otros metales;
2) fabricación de
productos químicos por oxidación controlada;
3) propulsión de
cohetes;
4) soporte vital
médico y biológico;
5) minería,
producción y fabricación de productos de piedra y vidrio.
Un suministro de oxígeno de emergencia está
disponible automáticamente para el pasajero en un avión cuando la presión cae
repentinamente. Este oxígeno se almacena no como gas oxígeno sino como clorato
de sodio químico.
Oxígeno en el medio ambiente
La corteza terrestre está compuesta
principalmente de minerales de silicio y oxígeno, y muchos otros elementos se
encuentran allí como sus óxidos.
El gas oxígeno constituye una quinta parte de
la atmósfera, lo que equivale a más de un millón de billones de toneladas. El
oxígeno en la atmósfera de la Tierra proviene de la fotosíntesis de las plantas
y se ha acumulado durante mucho tiempo, ya que utilizaron el abundante
suministro de dióxido de carbono en la atmósfera primitiva y liberaron oxígeno.
El oxígeno es bastante soluble en agua, lo que
hace posible la vida en ríos, lagos y océanos. El agua de los ríos y lagos debe
tener un suministro regular de oxígeno, ya que cuando se agota, el agua ya no
sustentará a los peces ni a otras especies acuáticas.
Casi todos los productos químicos, aparte de
los gases inertes, se unen al oxígeno para formar compuestos. El agua, H2O
y la sílice, SiO2, componente principal de la arena, se encuentran
entre los compuestos binarios de oxígeno más abundantes. Entre los compuestos
que contienen más de dos elementos, los más abundantes son los silicatos, que
forman la mayoría de las rocas y suelos. Otros compuestos abundantes en la
naturaleza son el carbonato cálcico (piedra caliza y mármol), el sulfato
cálcico (yeso), el óxido de aluminio (bauxita) y varios óxidos de hierro, que
se utilizan como fuente del metal.
Efectos del oxígeno en la salud
El oxígeno es esencial para todas las formas
de vida, ya que es un componente del ADN y de casi todos los demás compuestos
biológicamente importantes. ¿Es aún más dramáticamente esencial, en el sentido
de que los animales deben tener un suministro de gas minuto a minuto para poder
sobrevivir? El oxígeno de los pulmones es recogido por el átomo de hierro en el
centro de la hemoglobina en la sangre y, por lo tanto, transportado a donde se
necesita.
Todo ser humano necesita oxígeno para
respirar, pero como en muchos casos, demasiado no es bueno. Si uno se expone a
grandes cantidades de oxígeno durante mucho tiempo, puede producirse daño
pulmonar. Respirar oxígeno al 50-100% a presión normal durante un período
prolongado causa daño pulmonar. Aquellas personas que trabajan con exposiciones
frecuentes o potencialmente altas al oxígeno puro deben someterse a pruebas de
función pulmonar antes de comenzar a trabajar y después de eso. El oxígeno
generalmente se almacena a temperaturas muy bajas y, por lo tanto, se debe usar
ropa especial para evitar la congelación de los tejidos corporales.
Efectos ambientales del oxígeno
Las fuentes de oxígeno altamente concentradas
promueven una combustión rápida y, por lo tanto, son riesgos de incendio y
explosión en presencia de combustibles.
El fuego que mató a la tripulación del Apolo 1
en una plataforma de lanzamiento de prueba se extendió tan rápidamente porque
la atmósfera de oxígeno puro estaba a la presión atmosférica normal en lugar de
la presión de un tercio que se usaría durante un lanzamiento real.
Leer más:
https://www.lenntech.com/periodic/elements/o.htm#ixzz77OcCMU6X
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