👩‍🔬 Determine la fórmula empírica entre el aluminio y el oxígeno con los estados de oxidación 👩‍🔬

Enunciado: (Química-de-Matamala-y-González-ejemplo-6.6.2) Determine la fórmula empírica entre el aluminio y el oxígeno, identificando sus estados de oxidación respectivos.

Descripción: formulación de compuestos inorgánicos binarios con la ley de la conservación de la carga.

Numerales: #nomenclaturaquimica #formulasquimicas #leydelaconservacióndelacarga

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Procedimiento en YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=z2Ts5za37ME

Procedimiento

Emplearemos la ley de conservación de la carga para formulación, que establece que el radio de subíndices es igual al valor absoluto del radio inverso de número de carga.

Primero, identificamos el elemento mas electronegativo, esto puede hacerse con la posición relativa en la tabla periódica, pues el elemento mas a la derecha y hacia arriba excluyendo gases nobles será el mas electronegativo y quien asuma sus cargas negativas, en este caso el oxígeno.

Segundo, buscamos los estados de oxidación negativos del oxígeno (± 2), de los cuales el único que tiene opción negativa es (-2). Sabemos que el aluminio será por lo tanto el positivo, y en la tabla periódica su estado de oxidación es (+3).

Por lo tanto, la fórmula empírica es Al₂O₃.