👩‍🔬 Determine la fórmula empírica entre el bismuto y el azufre con sus estados de oxidación 👩‍🔬

Enunciado: (Química-de-Matamala-y-González-ejemplo-6.6.3) Determine la fórmula empírica entre el bismuto y el azufre con sus estados de oxidación

Descripción: formulación de compuestos inorgánicos binarios con la ley de la conservación de la carga.

Numerales: #nomenclaturaquimica #formulasquimicas #leydelaconservacióndelacarga

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Procedimiento en YouTube: https://youtu.be/D1VGREvW8Yg

Procedimiento

Emplearemos la ley de conservación de la carga para formulación, que establece que el radio de subíndices es igual al valor absoluto del radio inverso de número de carga.

Primero, identificamos el elemento mas electronegativo, esto puede hacerse con la posición relativa en la tabla periódica, pues el elemento mas a la derecha y hacia arriba excluyendo gases nobles será el mas electronegativo y quien asuma sus cargas negativas, en este caso el azufre.

Segundo, buscamos los estados de oxidación negativos del azufre (z = ± 2, 4, 6), de los cuales el único que tiene opción negativa es (z = -2). Sabemos que el bismuto será por lo tanto el positivo, y en la tabla periódica su estado de oxidación es (z = +3) y (z =+5). Por ende tenemos la formación de dos posibles óxidos teóricos

                Para el bismuto(+3)

Por lo tanto, la fórmula empírica es Bi₂S₃.

                Para el bismuto(+5)

Por lo tanto, la fórmula empírica es Bi₂S₅.